10 mL larutan 20% berat NaOH dalam air yang BJ-nya 1,2 g/ml diencerkan dengan air murni sampai volumenya menjadi 500 mL. Berapakah pH larutan sekarang?

[NaOH] pekat : 20% (b/b)
Volume NaOH pekat : 10 mL
massa jenis NaOH : 1,2 g/mL
Volume setelah diencerkan : 500 mL
[NaOH] encer : .... M ?
pH larutan NaOH encer : ...... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan % (b/v) NaOH

% (b/v) : % (b/b) x massa jenis
% (b/v) : 20% (b/b) x 1,2 g/mL
% (b/v) : 20% (g/g) x 1,2 g/mL
: 24% (b/v)

24% (b/v) artinya 24 gram NaOH dalam 100 mL larutan.

Langkah 2
Tentukan Molaritas NaOH

M : mol / L
M : (massa / Mr) / L
M : massa / (Mr x L)

Mr NaOH : 23 + 16 + 1
: 40 g/mol

M NaOH : 24 g / (40 g/mol x 100 mL x 10^-3 L/mL)
: 6 mol / L
: 6 M

Cara cepat mencari Molaritas jika diketahui % (b/b) dan massa jenis

M : (% x massa jenis x 10) / Mr
M : (20% x 1,2 x 10) / 40
: 6 M

Langkah 3
Tentukan Moralitas NaOH setelah diencerkan dengan volume 500 mL. Gunakan rumus pengenceran.

V1 . C1 : V2 . C2
10 mL . 6 M : 500 mL . C2
C2 : (10 mL . 6 M) / 500 mL
C2 : 0,12 M

Langkah 3
Tentukan [OH-]. NaOH termasuk basa kuat sehingga gunakan rumus berikut :

[OH-] : M . b
[OH-] : 0,12 M . 1
[OH-] : 0,12 M

Note :
Nilai b adalah 1 diperoleh dari reaksi penguraian NaOH dimana koefisien OH- terdapat 1

Reaksi
NaOH → Na+ + OH-

Dari reaksi tersebut ada 1 koefisien OH- sehingga nilai a adalah 1.

Langkah 4
Tentukan pOH lalu pH

pOH : - log [OH-]
pOH : - log 0,12
pOH : 1 - log 12

pH : 14 - pOH
pH : 14 - 1 - log 12
pH : 13 - log 12

Semoga Terbantu
Keep Learning