arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Elektrolisis, hukum Faraday
Kata kunci : Massa endapan
Jawaban :
Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah 10,8 gram. Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus :
W Ag = e i t / 96500 = (Ar/biloks Ag) i t / 96500
W Ag = 108 x 10 x 965 / (1 x 96500)
W Ag = 10,8 gram

Penjelasan :
Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan :
F = mol elektron = i t / 96500
Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan :
W = e i t / 96500

Larutan perak nitrat atau AgNO3 dapat mengalami ionisasi menjadi kation Ag+ dan anion NO3-. Kation perak akan bergerak menuju elektroda negatif (katoda) sedangkan anion nitrat akan menuju elektroda positif (anoda). Kation perak akan mengalami reduksi atau terendapkan menjadi logam perak. Anion nitrat tidak dapat mengalami oksidasi sehingga air yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya sebagai berikut :
AgNO3 -------> Ag+ + NO3-
A : 2H2O -------> 4H+ + O2 (g) + 4e
K : Ag+ + e -------> Ag (s)

Massa endapan logam perak yang terendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I.
W Ag = e i t / 96500
W Ag = (Ar/biloks Ag) i t / 96500
W Ag = 108 x 10 x 965 / (1 x 96500)
W Ag = 10,8 gram