dalam 10 L larutan terlarut 0,001 mol koh. maka ph larutan tersebut sebesar

mol KOH : 0,001 mol
V larutan : 10 L
pH larutan KOH : ..... ?

Langkah 1
Tentukan Molaritas KOH

M : mol / L
M : 0,001 mol / 10 L
M : 0,001 mol / 10 L
: 0,0001 mol/L
: 0,0001 M

Langkah 2
Tentukan pOH larutan KOH lalu pH.
KOH termasuk basa kuat karena terionisasi sempurna dalam air sehingga digunakan rumus sebagai berikut untuk menentukan [OH-]

[H+] : M . b
[H+] : 0,0001 M. 1
: 0,0001 M

Note :
Nilai b sama dengan 1 diperoleh dari koefisien reaksi hidrolisis (penguraian) dalam air.

Reaksi :
KOH → K+ + OH-

pada reaksi tersebut terdapat 1 koefisien reaksi dari OH- sehingga nilai b adalah 1.

pOH : - log [OH-]
pOH : - log 0,0001
pOH : - log 10^-4
pOH : 4

pH : 14 - pOH
pH : 14 - 4
pH 10

Jadi, pH larutan KOH adalah 10

Semoga Terbantu
Keep Learning