Tentukan pH larutan Asam Nitrat 0,0005 mol dalam 500 ml larutan!

mol HNO3 : 0,0005 mol
V larutan : 500 mL
pH larutan HNO3 : ..... ?

Langkah 1
Tentukan Molaritas HNO3

M : mol / L
M : 0,0005 mol / 500 mL x 10^-3 L/mL
M : 0,0005 mol / 0,5 L
: 0,001 mol / L
: 0,001 M

Langkah 2
Tentukan pH larutan HNO3.
Asam Nitrat (HNO3) termasuk asam kuat karena terionisasi sempurna dalam air sehingga digunakan rumus sebagai berikut untuk menentukan [H+]

[H+] : M . a
[H+] : 0,001 . 1
: 0,001

Note :
Nilai a sama dengan 1 diperoleh dari koefisien reaksi hidrolisis (penguraian) dalam air.

Reaksi :
HNO3 → H+ + NO3-

pada reaksi tersebut terdapat 1 koefisien reaksi dari H+ sehingga nilai a adalah 1.

pH : - log [H+]
pH : - log 0,001
pH : - log 10^-3
pH : 3

Jadi, pH larutan HNO3 adalah 3

Semoga Terbantu
Keep Learning