Sebanyak 6,3 gram kristal asam oksalat (H2C2O42H2O)di larutkan ke dalam air dan volum larutan di jadikan tepat 200 ml. a.tentukan kemolaran larutan itu.(Ar H= 1

massa asam oksalat : 6,3 gram
Volume larutan : 200 mL
Jika diambil 20 mL dari larutan asam oksalat berapa kemolarannya ?
massa asam oksalat dalam 20 mL : .... g ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan Kemolaran asam oksalat

Mr H2C2O4.2H2O
1(6) + 12(2) + 16(6)
126 g/mol

M : mol / L
M : (massa / Mr) / L
M : massa / (Mr x L)
M : 6,3 g/(126 g/mol x 200 mL x 10^-3 L/mL)
: 0,25 mol / L
: 0,25 M

Langkah 2
Jika diambil 20 mL larutan asam oksalat 0,25 M yg dipindahkan ke gelas kimia dan "TANPA ADA PENAMBAHAN APAPUN". Berapa kemolaran dalam volume 20 mL.

pada volume 20 mL. Kemolaran dalam gelas kimia adalah 0,25 M. Kenapa karena TIDAK PENAMBAHAN APAPUN DI DALAM GELAS KIMIA. Jadi, konsentrasi masih sama yaitu 0,25 M.

Agar lebih mudah memahami konsep tersebut. Kenapa konsentrasi asam oksalat masih 0,25 M padahal sudah diambil 20 mL dari 200 mL.
Contoh sederhana :
Jika kamu mempunyai segelas KOPI dan menambahkan 1 sedok GULA. Lalu Segelas KOPI yg sudah berisi GULA. Kamu pindahkan setengah ke gelas lain. Pertanyaannya adalah apakah rasa manis di gelas pertama dan ke gelas kedua sama atau tidak ?
Jawabannya RASA MANISNYA SAMA meskipun dipindahkan setengah gelas ke gelas kedua.

B. massa asam oksalat dalam 20 mL
Sepeti penjelasan sebelumnya yg berubah adalah massa asam oksalatnya bukan konsentrasinya.

M : mol / L
0,25 mol /L : mol / 20 mL x 10^-3 L/mL
mol asam oksalat : 0,25 mol/L x 0,02 L
massa / Mr : 0,005 mol
m. as. oksalat : 0,005 mol x 126 g/mol
massa as. oksalat : 0,63 gram

Jadi, dalam 20 mL asam oksalat 0,25 M terdapat 0,63 gram asam oksalat

Semoga Terbantu
Keep Learning