suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen .tentukan rumus empiris senyawa tersebut.jika diketahui massa dari 1 lite

[C] : 80%
V senyawa CxHy : 1 L (STP)
massa CxHy : 1,34 gram
Rumus molekul CxHy : ....... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan % H pada CxHy. Berdasarkan Hukum Kekekalan massa dimana massa senyawa sama dengan massa pembentukannya sehingga berlaku persamaan sebagai berikut :

% CxHy : %C + %H
100% : 80% + %H
%H : (100 - 80)%
: 20%

Langkah 2
Tentukan massa unsur C dan H dalam CxHy dimana massa CxHy telah diketahui sehingga gunakan rumus sebagai berikut :

% unsur dalam senyawa : (m. unsur / m. senyawa) x 100%

% C : (m. C / m. CxHy) x 100%
80% : (m. C / 1,34 g) x 100%
80 x 1,34 : m. C x 100
m. C : 1,072 gram

% C : (m. C / m. CxHy) x 100%
80% : (m. C / 1,34 g) x 100%
80 x 1,34 : m. C x 100
massa C : 1,072 gram

% H : (m. H / m. CxHy) x 100%
20% : (m. H / 1,34 g) x 100%
20 x 1,34 : m. H x 100
massa H : 0,268 gram

Langkah 3
Tentukan mol unsur C dan H

mol : massa / Ar

mol C : 1,072 g / 12 g/mol
mol C : 0,0893 mol

mol H : 0,268 g / 1 g/mol
mol H : 0,268 mol

Langkah 4
Tentukan mol CxHy

V : mol x 22,4
1 L : mol CxHy x 22,4 L/mol
mol CxHy : 1 L / 22,4 L/mol
: 0,0446 mol

Langkah 5
Tentukan Mr CxHy

mol : massa / Mr

0,0446 mol : 1,34 g / Mr CxHy
Mr CxHy : 1,34 g / 0,0446 mol
Mr CxHy : 30,045 g/mol

Langkah 6
Bandingkan mol C terhadap mol H sehingga diketahui rumus empiris dari CxHy

mol C : mol H
0,0893 mol : 0,268 mol
0,0893 : 0,268
---------------------- (/0,0893)
1 : 3,001
1 : 3
CH3

sehingga rumus empirisnya adalah (CH3)n

Langkah 7
Tentukan rumus molekul senyawa dari CxHy dengan cara membandingkan Mr CxHy terhadap Mr empiris.

Mr CxHy : Mr empiris
30,045 g/mol : Mr (CH3)n
30,045 g/mol : (12 + 1(3))n g/mol
30,045 g/mol : 15n g/mol
n : 30,045 g/mol / 15 g/mol
n : 2,003
n : 2

Langkah 8
Substitusikan nilai n ke rumus empiris CxHy sehingga diketahui rumus molekul senyawa.

(CH3)n
(CH3)2
C2H6

Jadi, rumus molekul dari CxHy adalah C2H6

Semoga Terbantu
Keep Learning