diketahui nomor atom q=20 dan nomor atom S=8.jika q dan s membentuk senyawa qs,maka senyawa ini memiliki ikatan

Diketahui nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. jika Q dan S membentuk senyawa QS,maka senyawa ini memiliki ikatan ion.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

plet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Ion}}}[/tex]

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron dari atom Q adalah

₂₀Q = 2. 8. 8. 2

Golongan = elektron valensi  = IIA

Golongan IIA merupakan golongan logam. Sehingga unsur A akan membentuk ikatan ion jika berikatan dengan unsur non logam dari golongan VIA atau VII A.

Konfigurasi elektron dari atom S adalah

₈S = 2. 6

Golongan = elektron valensi = VIA

Golongan VIA merupakan golongan non logam

maka,

Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Senyawa QS membentuk ikatan ion.

Proses pembentukan ikatan ion sebagai berikut :

Q (2. 8. 8. 2) → Q²⁺ (2.8) + 2e

S (2. 6) + 2e → S²⁻ (2.8)

Untuk mencapai kestabilan yaitu oktet (8) unsur Q (2. 8. 8. 2) melepas 2 elektron terluarnya selanjutnya akan ditangkap atau diterima oleh unsur S (2. 6) agar unsur S mencapai kestabilan (oktet/8). Unsur Q melepas dua elektron sehingga membentuk ion positif dua (kation) sedangkan unsur S menerima dua elektron sehingga membentuk ion negatif 2 (anion).

Q²⁺  + S²⁻  → QS

Proses serah terima elektron dapat dilihat dalam lampiran jawaban.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Q²⁺  + S²⁻  → QS

Ikatan Ion

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/19292299, https://brainly.co.id/tugas/22440663
• Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
• Iikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
• Ikatan ion CaBr2 https://brainly.co.id/tugas/4752796

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan ion, duplet, oktet, menerima elektron, melepas elektron, kation, anion, ion positif, ion negatif