jika arus listrik dialirkan melalui larutan agno3 dan CuSO4 yg disusun secara seri, akan terjadi endapan perak sebanyak 3,156 gram. Hitunglah massa endapan tem

Massa endapan tembaga yang terbentuk adalah 0,927805 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Hukum~Faraday}}}}[/tex]

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

.

Hukum Faraday II  

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

dengan,

W = massa (gram)

e = Ar/jumlah ion

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

W Ag = 3,156 gram

Ar Ag = 108

Ar Cu = 63,5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Massa endapan tembaga yang terbentuk

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan e Ag

Reaksi ionisasi AgNO₃ adalah

AgNO₃ ---> Ag⁺ + NO₃⁻

e = Ar/ion

e = 108/1

e = 108

.

Menentukan e Cu

Reaksi ionisasi CuSO₄ adalah

CuSO₄ ---> Cu²⁺ + SO₄²⁻

e = Ar/ion

e = 63,5/2

e = 31,75

.

Hukum Faraday II

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

[tex]W_{Ag}[/tex] : [tex]W_{Cu}[/tex] = [tex]e_{Ag}[/tex] : [tex]e_{Cu}[/tex]

3,156 : W Cu = 108 : 31,75

W Cu = [tex]\frac{3,156~x~31,75}{108}[/tex]

W Cu = 0,927805 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

W Cu = 0,927805 gram

[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]  

• Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
• Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar