1.brapakah mol dari 1,204 x 10 pangkat 23 atom Fe? 2.brapakah massa dari 0,5 mol K2SO4?Ar K=39 ; S=32 ; O=16. 3.brapakah massa dari 2,24 liter H2SO4?Ar H=1 ; S=

1. jumlah mol dari 1,204 × 10²³ atom Fe adalah 0,2 mol.

2. Massa dari 0,5 mol K₂SO₄ (Ar K = 39 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol) adalah  87 gram.

3. Massa dari 2,24 liter H₂SO₄ (Ar H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol) adalah  9,8 gram.

4. Mr dari senyawa yang mengandung 6,02 × 10²² molekul dan massa 4 gram adalah 40 g/mol.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : jumlah molekul Fe = 1,204 × 10²³

Ditanya : mol Fe ?

Jawab :

Hitung mol Fe dengan cara sebagai berikut :

mol Fe = jumlah molekul / L

            = 1,204 × 10²³ / 6,02 × 10²³

            = 0,2 mol

∴ Kesimpulan mol Fe yang diperoleh adalah 0,2 mol.

2. Diketahui : mol K₂SO₄ = 0,5 mol

                      Ar K = 39 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

Ditanya : massa K₂SO₄ ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari K₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

Mr K₂SO₄ = (2 × Ar K) + Ar S + (4 × Ar O)

                = (2 × 39 g/mol) + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                = 78 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

                = 174 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa K₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

massa K₂SO₄ = mol × Mr

                       = 0,5 mol × 174 g/mol

                       = 87 gram

∴ Kesimpulan massa dari K₂SO₄ adalah 87 gram.

3. Diketahui : V H₂SO₄ = 2,24 L

                       Ar H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

Ditanya : massa Ar H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari h₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

Mr h₂SO₄ = (2 × Ar h) + Ar S + (4 × Ar O)

                = (2 × 1 g/mol) + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

                = 98 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol H₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

mol H₂SO₄ = V / 22,4 L/mol

                  = 2,24 L/ 22,4 L/mol

                  = 0,1 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung massa dari H₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

Massa H₂SO₄ = mol × Mr

                       = 0,1 mol × 98 g/mol

                       = 9,8 gram

∴ Kesimpulan massa dari H₂SO₄ adalah 9,8 gram.

4. Diketahui : jumlah molekul senyawa = 6,02 × 10²²

                      massa senyawa = 4 gram

Ditanya : Massa molekul relatif (Mr) senyawa ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol senyawa dengan cara sebagai berikut :

mol = Jumlah molekul / L

      = 6,02 × 10²² / 6,02 × 10²³

      = 0,1 mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Massa molekul relatif (Mr) senyawa dengan cara sebagai berikut :

Mr = massa / mol

     = 4 gram / 0,1 mol

     = 40 g/mol

∴ Kesimpulan Massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 40 g/mol.

Pembahasan :

Hubungan mol dengan massa

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968

Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,  

Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169.  

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro