suatu unsur x memiliki bilangan kuantum elektron terakhir sebagai berikut. n=4 , l =1 , m = 0 dan s = +1/2 a konfigurasi elektron unsur x b letak unsur x dalam

Suatu unsur x memiliki bilangan kuantum elektron terakhir sebagai berikut. n = 4 , l = 1 , m = 0 dan s = +1/2

a. Konfigurasi elektron unsur x adalah x = [Ar] 4s² 4p²

b. Letak unsur x dalam sistem periodik adalah Periode ke - 4 Golongan IVA

Penjelasan:

Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom.

Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.

1.  Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya (n).

Nilai l = 0 sampai (n - 1)

untuk sub kulit s nilai l = 0

                         p nilai l = 1

                         d nilai l = 2

                         f nilai l = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron.

Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = - l, 0 , hingga +l

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa menyelesaikan soal yang ada yaitu:

Pada soal diketahui unsur X memiliki 4 nilai bilangan kuantum n = 4 , l = 1 , m = 0 dan s = +1/2 maka bisa kita identifikasi sbb:

1. Unsur x memiliki nilai bilangan kuantum n = 4, artinya unsur x memiliki 4 kulit atom, atau kulit atom terakhir dari unsur x adalah 4.

Pada kulit ke 4 terdapat 4 jenis sub kulit yaitu s, p, d, dan f

2. Unsur x memiliki nilai bilangan kuantum l = 1, artinya dengan nilai l = 1 maka subkulit yang terletak pada kulit terakhirnya adalah subkulit p sehingga berdasakan nilai bilangan kuantum n = 4 maka subkulit terakhirnya adalah 4 p

3. Unsur x memiliki nilai bilangan kuantum m = 0, artinya dengan subkulit terakhirnya p maka terdapat 3 orbital yang dapat ditempati, dan berdasarkan nilai bilangan kuantum m = 0, maka orbital yang ditempati oleh elektron terakhir yang mengisi subkulit p terletak pada nilai 0

Letak elektron terakhir pada orbital P yaitu:

 [tex]\boxed {}\boxed {}\boxed {}[/tex]

-1 0 +1

elektron terakhir terletak pada orbital bagian tengah dengan nilai 0

4. Unsur x memiliki nilai bilangan kuantum s = + 1/2, artinya elektron terakhir yang menempati orbital bernilai 0 pada subkulit p tadi memiliki arah yang sama dengan arah jarum jam, atau digambarkan setengah panah ke arah atas.

Sehingga arah elektron terakhir yang terletak pada bagian tengah orbital pada subkulit p mengarah ke atas yaitu:

[tex]\boxed {a}\boxed {a}\boxed {}[/tex]

-1  0  +1

*Alur pengisian elektron pada orbital yaitu dimulai dengan searah jarum jam (arah atas) yang saya notasikan dengan a sehingga diketahui jika elektron terakhir mengarah ke atas, maka orbital pada subkulit p hanya terisi 2 elektron.

maka berdasarkan analisis diatas diperoleh subkulit terakhirnya adalah 4p²

a. Konfigurasi elektron unsur x

Setelah diketahui subkulit terakhir dan jumlah elektron yang mengisi maka kita tinggal menuliskan urutan konfigurasi elektron hingga berakhir pada 4p² yaitu:

x = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

atau jika disingkat menjadi:

x = [Ar] 4s² 4p²

maka unsur x berdasarkan konfigurasi elektron tersebut memiliki 32 elektron

b. Letak unsur x dalam sistem periodik

Letak unsur dalam SPU dapat kita lihat dari jumlah kulit dan elektron valensi yang dimiliki

Jumlah Kulit = Periode unsur

Elektron Valensi = Golongan Unsur

maka:

Unsur x memiliki:

Jumlah kulit = 4

maka unsur x terletak pada periode ke - 4

Elektron Valensi = 4 dengan subkulit p sebagai subkulit terakhir (Golongan Utama (A))

maka unsur x terletak pada golongan IVA

Demikian pembahasan terkait nilai keempat bilangan kuantum dan hubungannya dengan sistem periodik unsur, semoga membantu

Pelajari soal-soal Struktur Atom dan Bentuk Molekul lainnya melalui link berikut:

1. Menentukan Kemiripan Sifat Unsur

    https://brainly.co.id/tugas/17672122

2. Menentukan Keempat Bilangan Kuantum

    https://brainly.co.id/tugas/33220728

     https://brainly.co.id/tugas/31544696

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

 --------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : XI

Mapel   : KIMIA

BAB      : Struktur Atom dan Bentuk Molekul

Kode     : 11.7.1.

--------------------------------------------------------------------------------------------------

#AyoBelajar